{"id":2771,"date":"2023-10-12T13:42:56","date_gmt":"2023-10-12T11:42:56","guid":{"rendered":"https:\/\/mxth.dk\/?page_id=2771"},"modified":"2025-11-19T21:47:36","modified_gmt":"2025-11-19T20:47:36","slug":"fremstilling-af-magnesiumoxid","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/mxth.dk\/?page_id=2771","title":{"rendered":"Fremstilling af magnesiumoxid"},"content":{"rendered":"\n
<\/div><\/span>

FORS\u00d8G<\/p>\n\n

fremstilling af magnesiumoxid<\/p><\/div><\/div>\n\n\n

Photo by\u00a0Nong<\/a>\u00a0on\u00a0Unsplash<\/a><\/p>\n\n\n

N\u00e5r magnesium ant\u00e6ndes, br\u00e6nder det med en st\u00e6rkt lysende flamme. Ved en forbr\u00e6nding reagerer et stof, i dette tilf\u00e6lde magnesium, typisk med oxygen (kaldet en oxidant) under varmeudvikling og omdannelsen af stoffet til et andet stof. For magnesium kan reaktionen beskrives med f\u00f8lgende reaktionsskema<\/p>\n\n\n\n

\\(2 Mg(s) + O_2(g)\\to 2 MgO(s)\\)<\/p>\n\n\n\n

Det er ikke n\u00f8dvendigt for magnesium at det ant\u00e6ndes direkte, da reaktionen ogs\u00e5 kan forl\u00f8be ved en kraftig ophedning.<\/p>\n\n\n

Form\u00e5l<\/h2>\n\n\n

Form\u00e5let med dette fors\u00f8g er at fremstille magnesiumoxid ved at opvarme magnesium s\u00e5ledes at det reagerer med luftens dioxygen og det oxideres fuldst\u00e6ndigt til magnesiumoxid.<\/p>\n\n\n

Apparatur<\/h2>\n\n
    \n
  • Gasblus<\/li>\n\n\n\n
  • Lighter<\/li>\n\n\n\n
  • Trefod<\/li>\n\n\n\n
  • Digeltrekant<\/li>\n\n\n\n
  • Porcel\u00e6nsdigel med l\u00e5g<\/li>\n\n\n\n
  • V\u00e6gt<\/li>\n\n\n\n
  • Digeltang<\/li>\n<\/ul>\n\n

    Kemikalier<\/h2>\n\n
      \n
    • Magnesiumb\u00e5nd, \\(Mg(s)\\)<\/li>\n<\/ul>\n\n

      Fremgangsm\u00e5de<\/p>\n\n

        \n
      1. Varm b\u00e5de digel og l\u00e5g op et par minutter og afk\u00f8l den. Hvorfor g\u00f8r vi mon dette?<\/em><\/li>\n\n\n\n
      2. Mens digel og l\u00e5g afk\u00f8les bestemmes formelmasserne i u for de tre formelenheder, magnesium (\\(Mg\\)), dioxygen (\\(O_2\\)) og magnesiumoxid (\\(MgO\\)).<\/li>\n\n\n\n
      3. N\u00e5r digel og l\u00e5g er afk\u00f8let vejes de og massen, \\(m_1\\), noteres med tre decimaler.<\/li>\n\n\n\n
      4. Afvej ca. 0,1 g blankpudset magnesium (5 – 6 cm magnesiumb\u00e5nd), anbring det i diglen med l\u00e5g og afvej diglen med l\u00e5g og indhold. Massen, \\(m_2\\), noteres med tre decimaler.<\/li>\n\n\n\n
      5. Opvarm diglen med bunsenbr\u00e6nderen i ca. 10 minutter. Husk med mellemrum at l\u00f8fte l\u00e5get med en digeltang s\u00e5ledes at der sikres tilf\u00f8rsel af dioxygen.<\/li>\n\n\n\n
      6. Sluk for gassen og lad diglen afk\u00f8le. N\u00e5r den er afk\u00f8let vejes diglen med l\u00e5g og indhold masse med tre decimaler og noteres som \\(m_3\\).<\/li>\n<\/ol>\n\n

        Databehandling<\/p>\n\n

          \n
        1. Beregn massen af magnesium ud fra de m\u00e5lte masser \\(m_1\\) og \\(m_2\\).<\/li>\n\n\n\n
        2. Beregn massen af magnesiumoxid ud fra de m\u00e5lte masser \\(m_1\\) og \\(m_3\\). Denne masse kaldes det praktiske udbytte<\/em>.<\/li>\n\n\n\n
        3. Beregn, hvor meget magnesiumoxid der burde have v\u00e6ret dannet ud fra den anvendte m\u00e6ngde magnesium. Denne masse kaldes det teoretiske udbytte<\/em>.<\/li>\n<\/ol>\n\n\n

          \\(m(MgO)=\\frac{\\text{formelmassen af MgO}}{\\text{formelmassen af Mg}}\\cdot m(Mg)\\)<\/p>\n\n\n

            \n
          1. Beregn udbyttet i %<\/li>\n<\/ol>\n\n\n

            \\(\\text{udbytte i %}=\\frac{\\text{praktisk udbytte}}{\\text{teoretisk udbytte}}\\cdot 100%\\)<\/p>\n\n\n

              \n
            1. Overvej hvilke grunde der kunne v\u00e6re for at I ikke har f\u00e5et en udbytteprocent p\u00e5 100%.<\/li>\n<\/ol>","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

              Form\u00e5let med dette fors\u00f8g er at fremstille magnesiumoxid ved at opvarme magnesium s\u00e5ledes at det reagere med luftens dioxygen og det oxideres fuldst\u00e6ndigt til magnesiumoxid.<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":2775,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"ub_ctt_via":"","editor_plus_copied_stylings":"{}","footnotes":""},"categories":[55,43],"tags":[],"class_list":["post-2771","page","type-page","status-publish","has-post-thumbnail","hentry","category-forsoeg-kemi","category-kemi"],"featured_image_src":"https:\/\/i0.wp.com\/mxth.dk\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/nong-qwvv5QD0It0-unsplash-scaled.jpg?fit=1708%2C2560&ssl=1","jetpack_sharing_enabled":true,"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/2771","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcomments&post=2771"}],"version-history":[{"count":5,"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/2771\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":3915,"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/pages\/2771\/revisions\/3915"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=\/wp\/v2\/media\/2775"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fmedia&parent=2771"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Fcategories&post=2771"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/mxth.dk\/index.php?rest_route=%2Fwp%2Fv2%2Ftags&post=2771"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}