![\"\schemestart\chemname{\chemfig[atom sep=2em]{CH_3-\charge{90:2pt={\color{red}\tiny -I}}{C}(-[1]\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny -2}}{O}\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny +1}}{H})(-[-1]\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny +1}}{H})-\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny +1}}{H}}}{ethanol}\arrow\chemname{\chemfig[atom sep=2em]{CH_3-\charge{90:2pt={\color{red}\tiny +I}}{C}(=[1]\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny -2}}{O})(-[-1]\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny +1}}{H})}}{ethanal}\schemestop\"](\"https:\/\/i0.wp.com\/quicklatex.com\/cache3\/24\/ql_2ae7d812c5dfcec3c5c17c8892e43c24_l3.png?resize=265%2C95&ssl=1\" "\\"Rendered")
<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\nVi har tidligere set p\u00e5, hvordan vi kan bestemme alkoholprocenten i vin ved at lave en oxidation ved brug af permanganat. Vi vil nu se p\u00e5 hvad der sker med alkoholen under denne proces og hvilke sp\u00e6ndende forbindelser, som en oxidation af alkoholer kan lede til.<\/p>\n\n\n\n
N\u00e5r vi taler om forbr\u00e6nding af alkohol, for eksempel ethanol, sker der en voldsom oxidation.<\/p>\n\n\n\n
\\(\\ce{CH3CH2OH (l) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (g)}\\)<\/p>\n\n\n\n
Forbr\u00e6ndingen fl\u00e5r molekylet fra hinanden og placere oxygenatomerne p\u00e5 b\u00e5de carbon- og hydrogenatomerne. Men hvad nu, hvis vi \u00f8nsker en lidt mere stille og rolig oxidation – en oxidation uden fyrv\u00e6rkeri og total \u00f8del\u00e6ggelse?<\/p>\n\n\n\n
I en \u201cstille\u201d oxidation vil vi se, at det kun er det carbonatom, hvorp\u00e5 hydroxylgruppen (-OH) sidder, der \u00e6ndre sig. Der sker en elegant udskiftning af to hydrogenatomer med et dobbeltbundet oxygenatom, hvilket kaldes en oxogruppe (=O). Resten af carbonk\u00e6den forbliver uskadt.<\/p>\n\n\n
For en prim\u00e6r alkohol, s\u00e5 som ethanol, sidder hydroxygruppen p\u00e5 et carbonatom i enden af k\u00e6den. Derved vil oxogruppen ogs\u00e5 komme til at v\u00e6re i enden af k\u00e6den<\/p>\n\n\n\n\n\n
\\(\\ce{CH3CH2OH ->[ox] CH3CHO}\\)<\/p>\n\n\n\n
Hvis vi ser p\u00e5 det med strukturformler ser det s\u00e5ledes ud<\/p>\n\n\n\n
<\/p>\n\n\n\n\n\n\n\n
Produktet af en oxidation af en prim\u00e6r alkohol, s\u00e5 som ethanol i eksemplet, vil danne et aldehyd som er en carbonhydrid, hvor oxogruppe er i enden af carbonhydriden. I eksemplet er produktet ethanal, hvor endelsen –al<\/em> angiver at det er et al<\/em>dehyd.<\/p>\n\n\n\n Selvom der som s\u00e5dan ikke p\u00e5s\u00e6ttes et oxygenatom s\u00e5 er det stadig en oxidation, da oxidationstallet stiger. Carbonatomet i alkoholen har et oxidationstal p\u00e5 minus \u00e9n (det r\u00f8de -I), mens for aldehyden har carbonatomet nu et oxidationstal p\u00e5 plus \u00e9n (det r\u00f8de +I). Da oxidationstallet stiger er der tale om en oxidation, men dette vender vi tilbage til i redox-kemien senere.<\/p>\n\n\n Skulle alkoholen v\u00e6re en sekund\u00e6r vil hydroxygruppen sidde inden i midten af k\u00e6den, s\u00e5 som i propan-2-ol. I dette tilf\u00e6lde vil oxogruppen ikke v\u00e6re i enden men i midten af carbonhydriden<\/p>\n\n\n\n \\(\\ce{CH3CHOHCH3 ->[ox] CH3COCH3}\\).<\/p>\n\n\n\n Her dannes der en keton i stedet for et aldehyd, fordi oxogruppen ikke sidder i enden, men i midten af carbonhydriden. For oxidationen af propan-2-ol vil der blive dannet propan-2-on, hvor endelsen –on<\/em> angiver at det er en keton<\/em>.<\/p>\n\n\n\n Hvis vi ser p\u00e5 det med strukturformler ville det se s\u00e5ledes ud<\/p>\n\n\n\n Skulle alkoholen v\u00e6re en terti\u00e6r alkohol vil hydroxygruppen sidde p\u00e5 et carbonatom som allerede har tre bindinger til tre andre carbonatomer. Det har derfor kun plads til en ekstra binding og kan derfor ikke lave en dobbelt binding til et oxygenatom og kan derfor ikke umiddelbart oxideres under normale forhold.<\/p>\n\n\n Hvordan kender vi s\u00e5 forskel p\u00e5 aldehyder og ketoner? Det hele afh\u00e6nger af, hvor oxogruppen befinder sig. En aldehyd vil indeholde en formylgruppe (-CHO) i enden af molekylet, mens en keton har en carbonylgruppe (-CO-) midt i molekylet. Dette g\u00f8r det nemt at genkende dem p\u00e5 de kemiske formler.<\/p>\n\n\n\n\n\n Herunder er der en lille quiz, hvor du kan teste om du kan huske hvad du lige har l\u00e6st.<\/p>\n\n\n\nOxidation af sekund\u00e6re alkoholer<\/h2>\n\n\n
![\"\schemestart\chemname{\chemfig[atom sep=2em]{CH_3-\charge{270:2pt={\color{red}\tiny +I}}{C}(-[2]\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny -2}}{O}\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny +1}}{H})-CH_3}}{propan-2-ol}\arrow\chemname{\chemfig[atom sep=2em]{CH_3-\charge{270:2pt={\color{red}\tiny +II}}{C}(=[2]\charge{90:2pt={\color{blue}\tiny -2}}{O})-CH_3}}{propanal}\schemestop\"](\"https:\/\/i0.wp.com\/quicklatex.com\/cache3\/ce\/ql_e216d4587b4fd2ca2adff47cea0d58ce_l3.png?resize=313%2C87&ssl=1\" "\\"Rendered")
<\/p>\n\n\nOxidation af terti\u00e6re alkoholer<\/h2>\n\n\n
Forskellen p\u00e5 aldehyder og ketoner<\/h2>\n\n\n