Opløselighedstabel

Når ionforbindelser opløses i vand er der forskel på hvor meget af ionforbindelsen der kan opløses. Nogle ionforbindelser kan der opløses meget af i 100 g vand. For eksempel kan der opløses 35,9 g natriumchlorid i 100 g vand ved 20 °C 1. Til gengæld er der andre ionforbindelser hvor der ikke kan opløses så meget af ionforbindelsen i vandet, for eksempel kalk hvor der kun kan opløses 0,0013 g i 100 g vand ved 25 °C 2.

Det er dog vigtigt at huske, at opløseligheden ændre sig som funktion af temperaturen. Herunder ses en graf der viser hvorledes opløseligheden ændre sig som funktion af temperaturen.

Graf over temperaturafhængigheden af opløseligheden for udvalgte ionforbindelser. Den gblå er natriumchlorid, den røde er kaliumhydrogencarbonat, den grønne er lithiumsulfat, den gule er kaliumnitrat og den sorte er kaliumhydrogenbutandioat. Alle opløseligheden stiger når temperaturen øges, på nær for lithiumsulfat her faldet den når temperaturen øges. 3

Som det ses stiger langt de fleste saltes opløselighed når temperaturen øges. Der er dog undtagelser som for eksempel lithiumsultaf hvor opløseligheden falder når temperaturen øges.

Vi inddeler de forskellige ionforbindelser baseret på der opløselighed i vand, vi skal dog gøre dette ved samme temperatur.

Her vil vi inddele dem i tre kategorier, letopløselig, tungtopløseligt og noget opløseligt.

En ionforbindelse siges at være letopløselig hvis mere end 10 g kan opløses i 100 g vand, som for eksempel natriumchlorid.

Til gengæld er en ionforbindelse tungtopløselig hvis mindre end 0,1 g kan opløses i 100 g vand. Et eksempel her kunne være sølvchlorid, hvor kun 520 μg kan opløses i 100 g vand og det er endda ved 50 °C.

Derudover kan ionforbindelsen være noget opløselig hvis mere end 0,1 g kan opløses men mindre end 10 g i de 100 g vand.

For nogle ionforbindelser kan man ikke tale om opløselighed, enten fordi de reagere med vandet og det derfor omdannes til et andet stof eller fordi der sker en anden reaktion hvor det indgår som reaktant. I begge tilfælde omdannes det og man kan derfor ikke tale om at ionforbindelsen opløses.

Herunder er der en oversigt over opløseligheden for forskellige ionforbindelser. Horisontalt har vi anionerne og vertikalt har vi kationerne, og der er angivet for de forskellige kombinationer om ionforbindelsen er letopløselig (L), tungtopløselig (T), noget opløselig (nO), reagere med vand (R) eller om der ikke findes data eller noget andet skulle ske for den givne ionforbindelse når den opløses i vand.

Ion navne og symboler	Halogener					Chalcogener				Kvælstof-fosfor-gruppe		Carbon gruppe
Ion navne og symboler	Fluorid F⁻	Chlorid Cl⁻	Bromid Br⁻	Iodid I⁻	Perchlorat ClO⁻ ₄	Oxid O²⁻	Hydroxid OH⁻	Sulfid S²⁻	Sulfat SO²⁻ ₄	Nitrat NO⁻ ₃	Phosphat PO³⁻ ₄	Carbonat CO²⁻ ₃	Cyanid CN⁻	Thiocyanat SCN⁻	Acetat C ₂H ₃O⁻ ₂	Oxalat C ₂O²⁻ ₄
Hydrogen H⁺	L	L	L	L	L	L	L	nO	L	L	L	L	L	L	L	L
Ammonium NH⁺ ₄	L	L	L	L	L	L	L	R	L	L	L	L	L	L	L	L
Lithium Li⁺	nO	L	L	L	L	R	L	R	L	L	nO	nO	L	L	L	L
Natrium Na⁺	L	L	L	L	L	R	L	R	L	L	L	L	L	L	L	L
Kalium K⁺	L	L	L	L	nO	R	L	R	L	L	L	L	L	L	L	L
Rubidium Rb⁺	L	L	L	L	nO	R	L	R	L	L	L	L	L	L	L	L
Cæsium Cs⁺	L	L	L	L	nO	R	L	R	L	L	L	L	L	L	L	L
Beryllium Be²⁺	L	L	L	R	L	T	T	R	L	L	T	nO	R	L	L	L
Magnesium Mg²⁺	nO	L	L	L	L	R	T	R	L	L	T	nO	R	L	L	nO
Calcium Ca²⁺	T	L	L	L	L	R	nO	R	nO	L	T	T	R	L	L	nO
Strontium Sr²⁺	nO	L	L	L	L	R	nO	R	nO	L	nO	T	L	L	L	T
Barium Ba²⁺	nO	L	L	L	L	R	L	R	T	L	T	nO	L	L	L	T
Aluminium Al³⁺	nO	L	L	L	L	T	T	R	L	L	T	R	R	L	L	T
Gallium Ga³⁺	T	L	L	R	L	T	T	R	nO	L	T	R	R	L	L	?
Mangan(II) Mn²⁺	nO	L	L	L	L	T	T	T	L	L	T	T	L	L	L	T
Jern(II) Fe²⁺	nO	L	L	L	L	T	T	T	L	L	T	T	L	L	L	nO
Cobalt(II) Co²⁺	nO	L	L	L	L	T	T	T	L	L	T	T	T	L	L	T
Nikkel(II) Ni²⁺	L	L	L	L	L	T	T	T	L	L	T	T	T	L	L	T
Kobber(II) Cu²⁺	nO	L	L	?	L	T	T	T	L	L	T	T	T	T	L	T
Zink Zn²⁺	nO	L	L	L	L	T	T	T	L	L	T	T	T	L	L	T
Cadmium Cd²⁺	L	L	L	L	L	T	T	T	L	L	T	T	nO	nO	L	T
Kviksølv(II) Hg²⁺	R	L	nO	T	L	T	T	T	R	L	T	T	L	nO	L	nO
Vanadium(III) V³⁺	T	L	L	L	L	T	T	T	nO	L	T	?	?	L	?	?
Krom(III) Cr³⁺	nO	L	L	L	L	T	T	T	L	L	T	T	L	L	L	?
Jern(III) Fe³⁺	L	L	L	R	L	T	T	T	L	L	nO	R	L	L	L	nO
Guld(III) Au³⁺	R	L	nO	?	?	T	T	T	?	?	T	T	L	?	nO	?
Tin(II) Sn²⁺	L	L	L	L	L	T	T	T	L	?	T	T	?	T	R	nO
Bly(II) Pb²⁺	nO	nO	nO	nO	L	T	nO	T	T	L	T	T	nO	nO	L	T
Sølv Ag⁺	L	T	T	T	L	T	?	T	nO	L	T	T	T	T	nO	T
Kviksølv(I) Hg²⁺ ₂	R	T	T	T	L	T	?	?	nO	L	?	T	T	?	L	?
	Fluorid F⁻	Chlorid Cl⁻	Bromid Br⁻	Iodid I⁻	Perchlorat ClO⁻ ₄	Oxid O²⁻	Hydroxid OH⁻	Sulfid S²⁻	Sulfat SO²⁻ ₄	Nitrat NO⁻ ₃	Phosphat PO³⁻ ₄	Carbonat CO²⁻ ₃	Cyanid CN⁻	Thiocyanat SCN⁻	Acetat C ₂H ₃O⁻ ₂	Oxalat C ₂O²⁻ ₄

Forklaring
L	letopløseligt	>10 g pr. 100 g vand
nO	noget opløseligt	0,1 g til 10 g pr. 100 g vand
T	tungtopløseligt	<0,1 g pr. 100 g vand
R	reagere med vand	—
?	ikke tilgængelig	—

Oplysningerne er taget fra wikipedia.org.

https://databog-fysik-kemi-lmfk.praxis.dk/49↩
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_carbonate↩
https://databog-fysik-kemi-lmfk.praxis.dk/48↩