Når en syrer reagere med vand dannes der oxoniumioner, som for eksempel saltsyres reaktion med vand

\(HCl (aq) + H_2O(l)\rightarrow Cl^-(aq)+H_3O^+(aq)\)

For en bases reaktion med vand dannes der hydroxidioner, som når ammoniak reagere med vand

\(NH_3(aq)+H_2O(l)\rightarrow NH_4+(aq)+OH^-(aq)\)

For syrer dannes der derfor oxoniumioner og for baser dannes der hydroxidioner. Hvis en syre og en base danne vil de to ioner kunne reagere med hinanden og derved danne vand

\(H_3O^+(aq)+OH^-(aq)\rightarrow 2H_2O(l)\)

De to ioner “ophæver” hinanden og derved ændre pH. Hvis syren og basen blandes i ækvivalente mængder vil pH ændre sig til pH 7 også kaldet for ækvivalenspunktet på en titreringskurve. For en titrering af en syre med en base er det netop dette vi er ude efter. Ækvivalenspunktet bestemmes med en syre-base-indikator.

Formål

At bestemme koncentrationen på en syre med en ukendt koncentration.

Apperatur

• 100 mL konisk kolbe
• magnetomrører med magnet
• 20 mL fuldpipette og sugebold
• Burette i stativ

Kemikalier

• Saltsyre med en ukendt koncentration
• 0,100 M NaOH (aq)
• indikator (phenolphthalein)

Fremgangsmåde

• Undersøg sikkerhedsforanstaltningerne for de givne kemikalier
• Overfør 20,0 mL saltsyre til den koniske kolbe
• Tilsæt ca. fem dråber phenolphthalein
• Fyld burette med 0,10 M natriumhydroxid
• Påbegynd en første titreringen relativt hurtigt (vær opmærksom på farveskriftet som er fra klar til lyserød). Noter hvor meget natriumhydroxid der er blevet tilsat syren.
• Genfyld buretten med natriumhydroxid og gentag målingen nu med større præcision.

Databehandling

• Beregn koncentrationen af saltsyreopløsningen
• Sammenlign med de andre grupper og beregn gennemsnittet